急ぎです。

急ぎです。

大学化学の問題で悩んでいます。

清涼飲料水を50.00cm＾3分取して硫酸酸性にし、0.05004moldm＾-3 I2溶液で滴定して、試料中のビタミンC（アスコルビン酸）を定量した、このとき必要なI2溶液は15.88cm＾3であった。飲料水1.00dm＾3中のビタミンCは何ｇか。

アスコルビン酸 C6H8O6 →C6H6O6

I2 →I＾-

答え 2.80ｇ



答えはわかるのですが問題の解き方がわかりません。どなたか教えていただけると幸いです。

予備知識

・１L=1dm3=1000cm3



（与えられていないので、ビタミンC（アスコルビン酸）の分子量を１７６とする。）

さて、このときに起こる反応の酸化剤,還元剤の半反応式はそれぞれ

酸化剤：I2+2e-→２I-

還元剤：C6H8O6 →C6H6O6+2H++2e-

である。

したがって、このときに起こる反応の化学反応式は

C6H8O6＋I2→C6H6O6＋２HI

である。

この化学反応式の係数から

ビタミンC（アスコルビン酸）とI2は１：１で反応するので、

清涼飲料水５０．００ｃｍ３に含まれるビタミンCの質量をｘｇとおくと

与えられた条件より

（x［ｇ］）/(１７６［g/mol］)＝０．０５００４［mol/L］・（１５．８８/１０００）［L］

∴ｘ＝０．１３９８５・・・≒０．１３９９ g

したがって、求める質量は

０．１３９９［ｇ］・（１０００/５０．００）

＝２．７９８

≒２．８０ ｇ